Para resolver essa questão, primeiro precisamos calcular a quantidade de mercúrio que será produzida a partir de uma tonelada de sulfeto de mercúrio II (HgS).

1. Calcular a quantidade de mercúrio no sulfeto de mercúrio II (HgS):

- O sulfeto de mercúrio II (HgS) possui 70% de pureza, o que significa que 30% é composto por outro elemento (S).

- Portanto, em uma tonelada (1000 kg) de HgS, temos:

- Massa de mercúrio = 70% de 1000 kg = 0,7 * 1000 kg = 700 kg

2. Equacionar a reação de obtenção de mercúrio a partir de HgS:

- A reação fornecida é: HgS + O₂ → Hg + SO₂

- A proporção estequiométrica entre HgS e Hg é 1:1, ou seja, 1 mol de HgS produz 1 mol de Hg.

3. Calcular a massa molar do mercúrio (Hg) e do sulfeto de mercúrio II (HgS):

- Hg: 200,59 g/mol
- HgS: 232,66 g/mol (200,59 g/mol de Hg + 32,07 g/mol de S)

4. Calcular a quantidade de mercúrio produzida:

- 1 mol de HgS (232,66 g) produz 1 mol de Hg (200,59 g)

- 700 kg de HgS correspondem a:

\( \frac{700000 g}{232,66 g/mol} = 3010,9 mol \) de HgS

- Como a proporção é 1:1, teremos a mesma quantidade de mols de Hg produzida.

- Portanto, a massa de mercúrio produzida será:

\( 3010,9 mol \times 200,59 g/mol = 603,8 kg \)

Portanto, a massa de mercúrio produzida pela ustulação de uma tonelada do composto é de 603,8 kg.

Gabarito: c) 604 kg