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Questões Química Eletroquímica

O que ocorre durante a oxidação?

Responda: O que ocorre durante a oxidação?

Q672386 | Química, Eletroquímica

O que ocorre durante a oxidação?

a) Ganho de elétrons
b) Perda de elétrons
c) Ganho de prótons
d) Perda de prótons

Mais questões de Química x Eletroquímica ...

1 Q672387 | Química, Eletroquímica

Qual dos seguintes é um exemplo de uma célula eletrolítica?

a) Bateria de automóvel
b) Célula de combustível de hidrogênio
c) Galvanoplastia
d) Bateria de lítio

2 Q673052 | Química, Eletroquímica, ENEM

(UDESC) Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.

Pode-se afirmar que este novo potencial:

a) permaneceu constante.
b) aumentou.
c) diminuiu.
d) ficou zero.
e) não pode ser calculado.

3 Q673049 | Química, Eletroquímica, ENEM

(PUC-SP)

Dados:

Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) E° = – 0,77 V

Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) E° = – 0,44 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s) E° = + 0,34 V

A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente.

Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem

a) em nenhum dos pregos.
b) apenas no prego I.
c) apenas no prego II.
d) apenas no prego III.
e) apenas nos pregos I e II.

4 Q673050 | Química, Eletroquímica, ENEM

(ENEM 2012) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação	Potencial Padrão de Redução (V)
Li⁺ + e^-→Li	- 3,05
K⁺ + e^-→K	- 2,93
Mg²+ e^-→Mg	-2,36
Al³⁺+3 e^-→Al	-1,66
Zn² + 2^e→Zn	-0,76
Cu² + 2 e^- →Cu	+0,34

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.

5 Q672381 | Química, Eletroquímica

Qual das seguintes equações representa a Lei de Faraday?

a) Q = nF
b) E = mc²
c) V = IR
d) F = ma

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