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Questão 672387: Qual dos seguintes é um exemplo de uma célula eletrolí...

Qual dos seguintes é um exemplo de uma célula eletrolítica?

Q672387 | Química, Eletroquímica, Ensino Médio

Qual dos seguintes é um exemplo de uma célula eletrolítica?

a) Bateria de automóvel
b) Célula de combustível de hidrogênio
c) Galvanoplastia
d) Bateria de lítio

Mais questões de Química x Eletroquímica ...

1 Q673052 | Química, Eletroquímica, ENEM, Ensino Médio

(UDESC) Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ΔE0. Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ΔE, na mesma temperatura.

Pode-se afirmar que este novo potencial:

a) permaneceu constante.
b) aumentou.
c) diminuiu.
d) ficou zero.
e) não pode ser calculado.

2 Q673049 | Química, Eletroquímica, ENEM, Ensino Médio

(PUC-SP)

Dados:

Fe3+ (aq) + e– → Fe2+ (aq) E° = – 0,77 V

Fe2+ (aq) + 2e– → Fe (s) E° = – 0,44 V

Cu2+(aq) + 2e– → Cu (s) E° = + 0,34 V

A formação da ferrugem é um processo natural e que ocasiona um grande prejuízo. Estima-se que cerca de 25% da produção anual de aço é utilizada para repor peças ou estruturas oxidadas. Um estudante resolveu testar métodos para evitar a corrosão em um tipo de prego. Ele utilizou três pregos de ferro, um em cada tubo de ensaio. No tubo I, ele deixou o prego envolto por uma atmosfera contendo somente gás nitrogênio e fechou o tubo. No tubo II, ele enrolou um fio de cobre sobre o prego, cobrindo metade de sua superfície. No tubo III, ele cobriu todo o prego com uma tinta aderente.

Após um mês o estudante verificou formação de ferrugem

a) em nenhum dos pregos.
b) apenas no prego I.
c) apenas no prego II.
d) apenas no prego III.
e) apenas nos pregos I e II.

3 Q672378 | Química, Eletroquímica, Ensino Médio

O que é uma célula galvânica?

a) Uma célula eletroquímica que gera energia elétrica por meio de reações redox.
b) Um dispositivo que utiliza reações químicas para produzir corrente elétrica.
c) Um sistema eletroquímico que converte energia química em energia elétrica.
d) Uma estrutura que utiliza processos de oxidação e redução para gerar eletricidade.

4 Q673050 | Química, Eletroquímica, ENEM, Ensino Médio

(ENEM 2012) O boato de que os lacres das latas de alumínio teriam um alto valor comercial levou muitas pessoas a juntarem esse material na expectativa de ganhar dinheiro com sua venda. As empresas fabricantes de alumínio esclarecem que isso não passa de uma “lenda urbana”, pois ao retirar o anel da lata, dificulta-se a reciclagem do alumínio. Como a liga do qual é feito o anel contém alto teor de magnésio, se ele não estiver junto com a lata, fica mais fácil ocorrer a oxidação do alumínio no forno. A tabela apresenta as semirreações e os valores de potencial padrão de redução de alguns metais:

Semirreação	Potencial Padrão de Redução (V)
Li⁺ + e^-→Li	- 3,05
K⁺ + e^-→K	- 2,93
Mg²+ e^-→Mg	-2,36
Al³⁺+3 e^-→Al	-1,66
Zn² + 2^e→Zn	-0,76
Cu² + 2 e^- →Cu	+0,34

Disponível em: www.sucatas.com. Acesso em: 28 fev. 2012 (adaptado).

Com base no texto e na tabela, que metais poderiam entrar na composição do anel das latas com a mesma função do magnésio, ou seja, proteger o alumínio da oxidação nos fornos e não deixar diminuir o rendimento da sua reciclagem?

a) Somente o lítio, pois ele possui o menor potencial de redução.
b) Somente o cobre, pois ele possui o maior potencial de redução.
c) Somente o potássio, pois ele possui potencial de redução mais próximo do magnésio.
d) Somente o cobre e o zinco, pois eles sofrem oxidação mais facilmente que o alumínio.
e) Somente o lítio e o potássio, pois seus potenciais de redução são menores do que o do alumínio.

5 Q672381 | Química, Eletroquímica, Ensino Médio

Qual das seguintes equações representa a Lei de Faraday?

a) Q = nF
b) E = mc²
c) V = IR
d) F = ma

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