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Questão 672944: (Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do crav...

(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60. (Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.) A po...

Q672944 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(Fatec-SP) Eugenol, o componente ativo do óleo do cravo-da-índia, tem massa molar 164 g/mol e fórmula empírica C5H60.

(Dados: massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.)

A porcentagem em massa de carbono no eugenol é, aproximadamente:

a) 10,0%
b) 36,5%
c) 60,0%
d) 73,0%
e) 86,0%

Mais questões de Química x Fórmulas Químicas ...

1 Q672940 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(PUC/Senac) A cafeína é um alcaloide presente nos grãos de café e nas folhas de chá, atuando como estimulante do sistema nervoso central. Um mal de cafeína contém 4,8 · 10²⁴ átomos de carbono, 1O mal de átomos de hidrogênio, 56 g de nitrogênio e 1,2 • 10²⁴ átomos de oxigênio. A fórmula molecular da cafeína é [N = 14).

a) C6H10N5H12
b) C48H10N56012
c) C8H10N402
d) C5H5N602
e) C8H10N202

2 Q672942 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(Unifesp) Estanho e iodo reagem quantitativamente formando um produto, cuja fórmula pode ser determinada reagindo-se quantidades conhecidas de iodo (dissolvido em um solvente) com excesso de estanho e determinando-se a massa do metal remanescente após a reação. Os resultados de uma experiência foram:

• massa de iodo utilizado: 5,08 g;

• massa inicial de estanho: 4, 18 g;

• massa final de estanho: 3,00 g.

Dadas as massas molares, em g/mol, Sn = 118 e 1 = 127, pode-se concluir que a fórmula mínima do composto obtido é:

a) Snl
b) Snl2
c) Snl3
d) Snl4
e) Snl5

3 Q672945 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(PUC-PR) Está registrado na Bíblia, em Levíticos, que as folhas e galhos do salgueiro que nasce nos riachos são medicinais. Há 2400 anos, Hipócrates já recomendava folhas de salgueiro para doenças e trabalhos de parto. Hoje, a aspirina - ácido acetilsalicílico - é a droga mais popular em todo o mundo. Estima-se que já tenham sido consumidos 1 • 1012 tabletes de aspirina. A cada ano, 50000 tabletes de aspirina são vendidos mundialmente - isto sem contar as outras marcas da aspirina ou, ainda, combinado com outros analgésicos, cafeínas ou vitaminas C. Registradas sob a patente n° 36 433 de Berlim, em 1899, a aspirina superou gerações e continua sendo a droga mais utilizada no combate à dor - e a cada ano surgem mais indicações para esse fármaco.

Fonte: <www.qmcweb.org>

A aspirina tem 60% de carbono, 4,5% de hidrogênio e 35,5% de oxigênio.

Sua fórmula mínima (ou empírica) será:

(Dados: C = 12; H = 1; O= 16.)

a) C5H402
b) C9H804
c) C2H201
d) CH0
e) C18H1608

4 Q672939 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(UniRio) A ampicilina, um antibiótico de amplo espectro de ação, contém 56% de C, 5,4% de H e 12% de N em massa. Quantos átomos de carbono e de nitrogênio existem em 1 g desse antibiótico?

(Dados: NA- 6. 1023 ; C - 12 u; N - 14 u.)

a) 6 · 10²³ e 6 · 10²³
b) 3 · 10²³ e 6 · 10²³
c) 2,8 · 10²⁴ e 5,1 · 10²⁴
d) 2,8 · 10²² e 5,1 · 10²⁴
e) 2,8 · 10²² e 5,1 · 10²¹

5 Q672943 | Química, Fórmulas Químicas, ENEM, Ensino Médio

(Unesp) A massa de 1 mal de vanilina, uma substância utilizada para dar sabor aos alimentos, é constituída por 96 g de carbono, 8 g de hidrogênio e 48 g de oxigênio. São dadas as massas molares, em g/mol: vanilina = 152; H = 1; C = 12; O = 16. As fórmulas empírica e molecular da vanilina são, respectivamente:

a) C3H4O e C9H12O2.
b) C3H4O2 e C7H12O4
c) C3H5O e C10H10O2
d) C5H5O e C11H14O
e) C8H8O3 e C8H8O3

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