(ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústri...

Q673054 | Química, Eletroquímica, ENEM, Ensino Médio

(ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de eletrólise, com uma recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recuperação torna-se viável economicamente.

Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h, empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente

Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.

a) 0,02g.
b) 0,04g.
c) 2,40g.
d) 35,5g.
e) 71,0g.

Semirreação	Potencial Padrão de Redução (V)
Li⁺ + e^-→Li	- 3,05
K⁺ + e^-→K	- 2,93
Mg²+ e^-→Mg	-2,36
Al³⁺+3 e^-→Al	-1,66
Zn² + 2^e→Zn	-0,76
Cu² + 2 e^- →Cu	+0,34

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(ENEM 2010) A eletrólise é muito empregada na indústria com o objetivo de reaproveitar parte dos metais sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais com maior rendimento no processo de elet...