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Questões Química Velocidade de Reação

A hematita (α-Fe2O3), além de se...

Responda: A hematita (α-Fe2O3), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntes...

Q677382 | Química, Velocidade de Reação, PPL, ENEM, INEP

A hematita (α-Fe₂O₃), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.

MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).

O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque

a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.

Mais questões de Química x Velocidade de Reação ...

1 Q677894 | Química, Velocidade de Reação, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLAN

Texto associado.

Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.

a) Al.
b) Al₂.
c) NH₄ClO.
d) NH₄ClO₄.

2 Q680806 | Química, Velocidade de Reação, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP

Texto associado.

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por

a) diminui – catalisadores.
b) aumenta – ativadores.
c) diminui – inibidores.
d) aumenta – catalisadores.
e) diminui – ativadores.

3 Q679038 | Química, Velocidade de Reação, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT

Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

Assinale a alternativa CORRETA.

a) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
b) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

4 Q679508 | Química, Velocidade de Reação, Segunda Etapa, UNICENTRO, UNICENTRO

Para responder à questão, analise os seguintes dados:

1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.
2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

a) 25 mol/L.seg.
b) 40 mol/L.seg.
c) 50 mol/L.seg.
d) 60 mol/L.seg.

5 Q677374 | Química, Velocidade de Reação, PPL, ENEM, INEP

Há processos industriais que envolvem reações químicas na obtenção de diversos produtos ou bens consumidos pelo homem. Determinadas etapas de obtenção desses produtos empregam catalisadores químicos tradicionais, que têm sido, na medida do possível, substituídos por enzimas.

Em processos industriais, uma das vantagens de se substituírem os catalisadores químicos tradicionais por enzimas decorre do fato de estas serem

a) consumidas durante o processo.
b) compostos orgânicos e biodegradáveis.
c) inespecíficas para os substratos.
d) estáveis em variações de temperatura.
e) substratos nas reações químicas.

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