Sabe-se que os íons bário (Ba2+) são extremamente tóxicos ao organismo human...

Q678208 | Química, Equilíbrio Químico, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG

Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.
BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq) K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:

a) deslocar o equilíbrio no sentido de formação de íons Ba²⁺.
b) aumentar a eficiência do contraste, ao liberar mais íons Ba²⁺.
c) aumentar o valor da constante do produto de solubilidade do sulfato de bário.
d) deslocar o equilíbrio no sentido de formação do sulfato de bário, através da ação do íon comum.