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Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto d...

Responda: Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.

Q678758 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Grupo 1, PUC RJ, PUC RJ

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.

P₄ S_3(s)+ 8 O_2(g) → 2 P₂ O_5(s) + 3 SO_2(g); ΔH° = -3680 kJ mol^-1

Um palito de fósforo contém 200 mg de P₄ S₃, logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de

Dados

M_P = 31 g mol^-1

M_S= 32 g mol L^-1

a) 1450
b) 2670
c) 3350
d) 3970
e) 5640

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1 Q682823 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo Dia, UEMA, UEMA, 2021

Pilhas e baterias são amplamente utilizadas em nosso cotidiano como fonte de energia, em diversos aparelhos eletrônicos, facilitando nossa vida.
A energia gerada pela fonte, acima tratada, é oriunda de uma reação de

a) precipitação.
b) neutralização.
c) adição.
d) decomposição.
e) oxirredução.

2 Q674270 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ

CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

3 Q679985 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova 12, UEMG, UEMG

A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.

A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para

a) 22°C.
b) 24°C.
c) 28°C.
d) 30°C.

4 Q687210 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral
Composição química mg/L
Bicarbonato 82,7 Cálcio 16,0 Cloreto 1,1 Fluoreto 0,1 Magnésio 0,2 Potássio 0,3 Sódio 15,2

a) 5x10^-3
b) 2x10^-3
c) 5x10^-4
d) 2x10^-4
e) 1x10^-4

5 Q677840 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

a) 0,1
b) 1,0
c) 1,1
d) 1,2
e) 1,3

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