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Questões Química Eletroquímica Oxirredução

Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto d...

Responda: Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a ...

Q680451 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital n 01 2020, FIMCA, CONSULPLAN

Considerando o estudo da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio, indique a quantidade de massa de magnésio metálico obtido quando uma corrente de 10 A atravessa a cuba eletrolítica durante 40 minutos.

a) 2,0.
b) 2,4.
c) 3,0.
d) 3,6.
e) 6,0.

Mais questões de Química x Eletroquímica Oxirredução ...

1 Q678209 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a) a atuação do estanho como anodo.
b) a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.
c) maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.
d) igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

2 Q678752 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Grupo 1, PUC RJ, PUC RJ

Quando o ferro ou o aço, já com camada de Fe₂O₃ , sofre corrosão em presença de umidade, têm-se as reações abaixo, em que Fe₃O₄ é de fato FeO·Fe₂O₃

Reação I: Fe→Fe²⁺+ 2e

Reação II: 4 Fe₂O₃ + Fe²⁺+ 2e→3 Fe₃O₄

Nesse processo corrosivo,

a) o elemento oxigênio não tem o Nox alterado.
b) o produto Fe₃O₄ da Reação II é decorrente de oxidação.
c) o Fe não tem número do Nox alterado na reação I.
d) a reação global do processo seria: Fe + 4 Fe₂O₃→ Fe²⁺ .
e) o Fe é reduzido no caso da Reação I.

3 Q674769 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

a) reduz o ferro.
b) oxida o carbono.
c) dissolve a pintura do carro.
d) torna a água mais condutora.
e) diminui a dissolução do oxigênio na água.

4 Q674250 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP

Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E^o) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.

Semirreação de redução E^o (V)

2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻ −0,83

Co(OH)₂ + 2 e⁻ → Co + 2 OH⁻ −0,73

Cu(OH)₂ + 2 e⁻ → Cu + 2 OH⁻ −0,22

PbO + H₂O + 2 e⁻ → Pb + 2 OH⁻ −0,58

Al(OH)₄⁻ + 3 e⁻ → Al + 4 OH⁻ −2,33

Fe(OH)₂ + 2 e⁻ → Fe + 2 OH⁻ −0,88

Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

a) Al
b) Co
c) Cu(OH)₂
d) Fe(OH)₂
e) Pb

5 Q680809 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP

A redução de 1,8 g de um metal X a partir de seu cátion trivalente consumiu 0,2 Faraday. A massa molar desse metal é igual a

a) 18 g/mol.
b) 27 g/mol.
c) 39 g/mol.
d) 70 g/mol.
e) 9 g/mol.

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