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Questões Química Grandezas massa

Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento anti...

Responda: Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:

Q681965 | Química, Grandezas massa, Inglês, USS, ECONRIO, 2022

Bicarbonato de sódio é utilizado como medicamento antiácido. Em presença de ácido, esse composto reage de acordo com a equação química a seguir:

NaHCO₃ + H⁺ → Na⁺ + CO₂ + H₂O

Na reação completa de 16,8 g de NaHCO₃ , a massa, em gramas, de CO₂ produzida é igual a:

a) 2,6
b) 4,2
c) 6,4
d) 8,8

Mais questões de Química x Grandezas massa ...

1 Q682707 | Química, Grandezas massa, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023

Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem

a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.
c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si.
d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si.

2 Q677893 | Química, Grandezas massa, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLAN

Texto associado.

O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente.

Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”.

Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II.

a) 1,45.
b) 58,18.
c) 58,71.
d) 87,27.

3 Q678409 | Química, Grandezas massa, Vestibular de Medicina, UNIFACIG, CONSULPLAN

Texto associado.

O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente.

Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água.

Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que:

a) A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada.
b) O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do outro reagente.
c) A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a quantidade esperada de sal.
d) A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a mais que a quantidade esperada.

4 Q681341 | Química, Grandezas massa, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

A metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue.
Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C₄H₁₁N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida.
Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×10²³

a) 5,2×10²⁵
b) 1,0×10²⁴
c) 4,7×10²³
d) 2,3×10²²
e) 3,6×10²¹

5 Q678834 | Química, Grandezas massa, Grupo 5, PUC RJ, PUC RJ

As nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag⁺ usando boro-hidreto de sódio (NaBH₄), como indicado na equação abaixo:

AgNO_{3 (aq)} + NaBH_{4 (aq)} → Ag _(s) + ½ H_{2 (g)} + ½ B₂H_{6 (g)} + NaNO_{3 (aq)}

A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10^-3 mol L^-1 de AgNO₃, qual seria a massa mínima de NaBH₄necessária para a reação completa de Ag⁺ para Ag, expressa em gramas?

Dados:

M(AgNO₃) = 170 g mol^-1

M(Ag) = 108 g mol^-1

M(NaBH₄) = 38 g mol^-1

a) 3.8 × 10^-4
b) 7,6 × 10^-4
c) 3,8 × 10^-3
d) 7,6 × 10^-3
e) 1,9 × 10^-2

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