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Questões Química Velocidade de Reação

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de...

Responda: Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 –5 mol L –1 s –1.

Q684037 | Química, Velocidade de Reação, Vestibular 3 Dia, UFRGS, UFRGS

Sob determinadas condições, verificou-se que a taxa de produção de oxigênio na reação abaixo é de 8,5 x 10 ^–5 mol L ^–1 s ^–1.

N₂O₅(g) → N₂O₄(g) + 1/2 O₂(g)

Se a velocidade permanecer constante, ao longo de 5 minutos, a diminuição da concentração de N₂O₅ será de

a) 8,5 mmol L ^–1.
b) 51 mmol L ^–1 .
c) 85 mmol L ^–1 .
d) 17 mol L ^–1 .
e) 51 mol L ^–1 .

Mais questões de Química x Velocidade de Reação ...

1 Q679508 | Química, Velocidade de Reação, Segunda Etapa, UNICENTRO, UNICENTRO

Para responder à questão, analise os seguintes dados:

1- A temperatura ao final da reação é de 70°C.
2- Considere que esta reação ocorra numa estufa e que a velocidade de formação do produto dentro da estufa seja de 2,5 mol ⁄ L. seg.

Aplicando-se a regra de van’t Hoff, a velocidade de uma reação química que inicialmente se encontra submetida a uma temperatura de 30°C equivale a

a) 25 mol/L.seg.
b) 40 mol/L.seg.
c) 50 mol/L.seg.
d) 60 mol/L.seg.

2 Q679038 | Química, Velocidade de Reação, Ciências Humanas e Ciências da Natureza, UFT, COPESE UFT

Analise as afirmativas a seguir em relação à cinética química:

I. o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade da reação.
II. quanto maior a área de contato entre as fases dos reagentes, maior será a velocidade da reação.
III. quanto maior a energia de ativação, mais lenta será a reação.
IV. o aumento da temperatura do sistema diminui a velocidade da reação.
V. o uso de catalisador diminui a energia de ativação e, portanto, aumenta a velocidade de uma reação.

Assinale a alternativa CORRETA.

a) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
b) Apenas as afirmativas II, III e V estão corretas.
c) Apenas as afirmativas I, II e IV estão corretas.
d) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.

3 Q677894 | Química, Velocidade de Reação, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLAN

Texto associado.

Analise a seguinte reação para responder à questão.

“7,05 kg de perclorato de amônio sólido reage com 3,0 kg de alumínio sólido formando os produtos na forma gasosa óxido de alumínio, gás nitrogênio, ácido clorídrico e água.”

De acordo com o exposto, assinale o reagente que limita a reação.

a) Al.
b) Al₂.
c) NH₄ClO.
d) NH₄ClO₄.

4 Q680806 | Química, Velocidade de Reação, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP

Texto associado.

Leia o texto para responder à questão.

O processo de conversão do nitrogênio atmosférico (N2) em moléculas que as plantas possam utilizar, como por exemplo a amônia (NH3), é feito por bactérias que produzem uma enzima chamada nitrogenase, que __1__ a energia de ativação da conversão de N2 em NH3, tornando a reação mais rápida. A nitrogenase, assim como outras enzimas, são chamadas de __2__.

As lacunas 1 e 2 são preenchidas por

a) diminui – catalisadores.
b) aumenta – ativadores.
c) diminui – inibidores.
d) aumenta – catalisadores.
e) diminui – ativadores.

5 Q677382 | Química, Velocidade de Reação, PPL, ENEM, INEP

A hematita (α-Fe₂O₃), além de ser utilizada para obtenção do aço, também é utilizada como um catalisador de processos químicos, como na síntese da amônia, importante matéria-prima da indústria agroquímica.

MEDEIROS, M. A. F Química Nova na Escola, São Paulo, v. 32, n. 3, ago. 2010 (adaptado).

O uso da hematita viabiliza economicamente a produção da amônia, porque

a) diminui a rapidez da reação.
b) diminui a energia de ativação da reação.
c) aumenta a variação da entalpia da reação.
d) aumenta a quantidade de produtos formados.
e) aumenta o tempo do processamento da reação.

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