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Questões Química Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apr...

Responda: Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo. I H2 (g) ...

Q684079 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Segundo Exame, UERJ, UERJ

Considere as quatro reações químicas em equilíbrio apresentadas abaixo.

I H₂ (g) + I₂ (g) ⇋ 2 HI (g)

II 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⇋ 2 SO₃ (g)

III CO (g) + NO₂ (g) ⇋ CO₂ (g) + NO (g)

IV 2 H₂O (g) ⇋ 2 H₂(g) + O₂ (g)

Após submetê-las a um aumento de pressão, o deslocamento do equilíbrio gerou aumento também na concentração dos produtos na seguinte reação:

a) I
b) II
c) III
d) IV

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1 Q674518 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Edital 2020, ENEM, INEP, 2020

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

CoCI₂(s) + 6 H₂O(g)⇌CoCI₂• 6H₂O (s) ΔH<0

(azul) (rosa)

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
e) Embrulharia em guardanapo de papel.

2 Q679788 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 09, UEMG, UEMG

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,

a) a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
b) as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
c) o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
d) os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.

3 Q679936 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 07, UEMG, UEMG

O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.

HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).

O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é

a) ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
b) ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
c) tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
d) tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.

4 Q678414 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Vestibular de Medicina, UNIFACIG, CONSULPLAN

Em relação à constante de equilíbrio KC, analise as afirmativas a seguir. I. Cada reação reversível, quando em equilíbrio, apresenta um valor particular da constante. II. O valor da constante só depende da temperatura; pode aumentar ou diminuir com o aumento da temperatura. III. A constante pode ter unidade ou não; depende dos expoentes do numerador e do denominador da expressão.
Estão corretas as afirmativas

a) I, II e III.
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.

5 Q679986 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 12, UEMG, UEMG

A transformação do gás NO2(g) no gás N2O4 (g) é uma reação reversível, cujo equilíbrio químico é representado pela equação
2 NO₂(g) ⇄ N₂O₄(g)
O sistema estará fora do equilíbrio químico, se essa reação ocorrer

a) à temperatura constante.
b) a volume constante.
c) em sistema aberto.
d) em sistema fechado.

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