Questões Química Eletroquímica Oxirredução

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a ...

Responda: Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estr...

Q684814 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Língua Inglesa, UECE, UECE CEV

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DADOS QUE PODEM SER USADOS NESTA PROVA:

ELEMENTO QUÍMICO NÚMERO ATÔMICO MASSA ATÔMICA

H 1 1,0

C 6 12,0

O 8 16,0

F 9 19,0

Na 11 23,0

Mg 12 24,3

Al 13 27,0

Si 14 28,1

S 16 32,0

Cl 17 35,5

Ti 22 47,9

Cr 24 52,0

Fe 26 56,0

Ni 28 58,7

Cd 48 112,4

Ra 88 226

U 92 238

Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material. No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.

a) A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O₂) e água (H₂O). Essa oxidação gera o cátion Fe²⁺, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
b) Enquanto os cátions Fe²⁺ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^– migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)₂).
c) Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3CaO.2SiO₂.3H₂O + 2NH₃ → 3CaO + 2SiO₂ + 6H₂O + N₂.
d) Na presença de oxigênio, o Fe(OH)₂é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe₂O₃.H₂O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

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1 Q678209 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM MG

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a) a atuação do estanho como anodo.
b) a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.
c) maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.
d) igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

3 Q674769 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

a) reduz o ferro.
b) oxida o carbono.
c) dissolve a pintura do carro.
d) torna a água mais condutora.
e) diminui a dissolução do oxigênio na água.

4 Q674389 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO₂, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu₂(OH)₂CO₃, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

a) maior caráter ácido.
b) maior número de oxidação.
c) menor potencial de redução.
d) menor capacidade de reação.
e) menor número de elétrons na camada de valência.

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