Quando a mistura de um mol de H2(g) e um mol de I2(g) é aquecida ...

Q687770 | Química, Teoria Atômica Modelo atômico de Dalton, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

Quando a mistura de um mol de H₂(g) e um mol de I₂(g) é aquecida a 500K, o produto resultante da reação é HI(g). Para essa reação, a 500K, a variação na entalpia encontrada foi -10,8 kJ mol^-1 e a variação da entropia, 17,7 J K-1 mol^-1. Com relação à reação, é correto afirmar:

a) A reação é exotérmica e a entropia do sistema diminui.
b) A reação é endotérmica e um aumento na pressão sobre o sistema provoca um deslocamento da reação para o lado dos reagentes.
c) A reação apresenta um aumento de entropia e ocorre espontaneamente.
d) Valores da entalpia e da entropia do sistema indicam que a reação não ocorre espontaneamente.
e) A reação ocorre com um aumento de entropia e é endotérmica.