Questões de Vestibular: Equilíbrio químico

Uma massa de 10,40 g de cloreto de bário (BaCl₂) foi pesada em balança e depois totalmente dissolvida, formando 500,00 mL de solução aquosa. Dessa solução, transferiu-se uma alíquota de 100,00 mL para um balão volumétrico de 250,00 mL, que teve volume ajustado com água pura. O valor que mais se aproxima da concentração de Ba²⁺ , em mol L^-1 , na solução contida no balão volumétrico de 250,00 mL, é o seguinte
Dado: M (BaCl₂) = 208,0 g mol^-1

Sabe-se que os íons bário (Ba²⁺) são extremamente tóxicos ao organismo humano. Porém os médicos utilizam uma suspensão de sulfato de bário (BaSO₄), um sal pouquíssimo solúvel em água, como contrastante radiológico. Normalmente, a suspensão é preparada em uma solução de sulfato de potássio (K₂SO₄), um sal bastante solúvel em água.
BaSO₄ (s) → Ba²⁺(aq) + SO4 ^2- (aq) K₂SO₄ (s) → 2K⁺ (aq) + SO4 ^2- (aq)
A função do sulfato de potássio nessa situação é:

Uma das características da revolução industrial foi o aumento da produção. Isso foi possível graças às máquinas térmicas, que usam o fluxo natural de calor entre uma região quente e uma região mais fria para realizar trabalho. O físico e engenheiro Nicolas Léonard Sadi Carnot estabeleceu um limite para o rendimento de máquinas térmicas que operem entre dois reservatórios de calor. Esse limite é alcançado, no ciclo de Carnot, que é composto por

O sistema tampão de bicarbonato é um mecanismo homeostático ácido-base, que envolve o equilíbrio entre ácido carbônico(H₂CO₃), íon bicarbonato(HCO₃-) e dióxido de carbono(CO₂), para manter o pH no sangue e no duodeno, entre outros tecidos. Acerca da estrutura do H₂CO₃, quais tipos de ligações químicas o átomo de carbono realiza?