Questões de Enem e Vestibular: Termoquímica Energia Calorífica

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11 Q676797 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEP

A obtenção de energia por meio da fissão nuclear do 235U é muito superior quando comparada à combustão da gasolina. O calor liberado na fissão do 235U é 8 x 1010 J/g e na combustão da gasolina é 5 x 104 J/g.

A massa de gasolina necessária para obter a mesma energia na fissão de 1 kg de 235U é da ordem de

12 Q677841 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, Cepros

O etanol (CH3COOH) ou álcool etílico, pode ser obtido através do processamento e fermentação de diferentes fontes, como cana-de-açúcar, milho, beterraba e batata. A indústria sucroalcooleira brasileira utiliza a cana como principal matéria prima para o etanol. A equação da entalpia termoquímica de formação do etanol está representada abaixo.
2 C(graf) + 3 H2(g) + 1/2 O2(g) → C2H6O(l) ΔHf = ?
Energeticamente, a entalpia padrão de formação do etanol pode ser determinada através de 3 diferentes equações de combustão. As equações estão representadas abaixo:
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ΔHf = -394 kJ mol-1
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) ΔHf = -286 kJ mol-1
C2H6O(l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(l) ΔHf = -1368 kJ mol-1
Baseado nos dados acima, qual o ΔHf do etanol, em kJ.mol-1?

13 Q681753 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021

Texto associado.

Oxigênio (O2) e ozônio (O3) estão em constante processo de consumo e produção na estratosfera, como representado pelas equações químicas a seguir. As reações I e II ilustram etapas da produção de ozônio a partir de oxigênio, e a reação III mostra a restauração de oxigênio a partir de ozônio.


Reação ΔH (kcal/mol de O2)

I O2 → 2 O. −118

II 2 O2 + 2 O. → 2 O3 ΔHII

III 2 O3 → 3 O2 +21

O ΔHII, relacionado à reação II, pode ser calculado a partir dos dados fornecidos para as reações I e III. O valor de ΔHII, em kcal/mol de O2 consumido, é igual a:

14 Q678758 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Grupo 1, PUC RJ, PUC RJ

Um palito de fósforo queima transformando trissulfeto de tetrafósforo em pentóxido de difósforo e dióxido de enxofre, de acordo com a reação termoquímica a seguir.


P4 S3(s) + 8 O2(g) → 2 P2 O5(s) + 3 SO2(g); ΔH° = -3680 kJ mol-1


Um palito de fósforo contém 200 mg de P4 S3 , logo a sua combustão libera energia, cujo valor em joules é mais próximo de

Dados

MP = 31 g mol-1


MS = 32 g mol L-1

15 Q682370 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Exame Único, UERJ, UERJ, 2022

A reação química entre metano e cloro molecular produz ácido clorídrico e diclorometano, sendo este segundo composto empregado como solvente em processos industriais. Os valores de energia de ligação envolvidos na reação estão apresentados na tabela a seguir.

LIGAÇÃO ENERGIA DE LIGAÇÃO (kJ/mol) C—H 410
Cl—Cl 240
C—Cl 330
H—Cl 430


A energia, em quilojoules, liberada na formação de 1,0 mol de diclorometano é igual a:

16 Q678310 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo dia, FAINOR, FAINOR

A dissolução de cloreto de amônio,NH4Cl, em água, ocorre com absorção de calor,ΔHo = 16,3 3kJ mol-1

Considerando essa informação, pode-se concluir:

17 Q685570 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Tarde, UNIOESTE, UNIOESTE

O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:
MgO + H2O → Mg(OH)2 + X kcal/mol
Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

∆H (MgO) = -152 kcal/mol; ∆H (H2 O) = -68 kcal/mol; ∆H (Mg(OH)2 ) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA.

18 Q687387 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Tarde, PUC RJ, PUC RJ

Os pontos de fusão e de ebulição das substâncias são influenciados pelas forças das ligações entre os átomos que as compõem e por interações intermoleculares. O metano tem ponto de ebulição muito baixo (-161°C), sendo, por isso, um gás na temperatura ambiente. O metano está no estado gasoso na CNTP por

20 Q681345 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Química, UNICENTRO, UNICENTRO

Considere os dados a seguir a 25 ºC e 1 atm.
Substância Entalpia de formação (kcal/mol) CO2 −95,0 CO −25,0
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre termoquímica, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a entalpia da reação C(s) + CO2(g) → 2CO(g).
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