Questões de Transformações Químicas para Vestibular com Gabarito

21 Q684934 | Química, Transformações Químicas, Vestibular, UNIVESP, UNIVESP

Um produtor rural, da Chapada Diamantina, instalou um biodigestor na propriedade e usa o gás produzido pelo equipamento para cozinhar. Com o sistema, economiza na compra do gás de cozinha convencional. “Eu não tenho mais esse problema. Me livrei da conta de gás, agora eu quero me livrar da conta de luz”. <https://tinyurl.com/ycz9v44p> Acesso em: 25.05.2019. Adaptado.

Considere que a massa molar do principal componente do biogás é 16 g/mol e que sua combustão completa produz 802 kJ/mol, nas condições experimentais. A quantidade de energia gerada ao final de um dia, em que houve a formação de 1 kg desse componente do biogás é

a) 50 125 kJ.
b) 5 012 kJ.
c) 802 kJ.
d) 80 kJ.
e) 50 kJ.

22 Q676792 | Química, Transformações Químicas, PPL, ENEM, INEP

As emissões de dióxido de carbono (CO₂) por veículos são dependentes da constituição de cada tipo de combustível. Sabe-se que é possível determinar a quantidade emitida de CO₂, a partir das massas molares do carbono e do oxigênio, iguais a 12 g/mol e 16 g/mol, respectivamente. Em uma viagem de férias, um indivíduo percorreu 600 km em um veículo que consome um litro de gasolina a cada 15km de percurso.

Considerando que o conteúdo de carbono em um litro dessa gasolina é igual a 0,6 kg, a massa de CO₂ emitida pelo veículo no ambiente, durante a viagem de férias descrita, é igual a

a) 24 kg.
b) 33 kg.
c) 40 kg.
d) 88 kg.
e) 147 kg.

23 Q684744 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG

Em uma transmissão televisiva de uma partida de futebol, a qual ocorria em um dia chuvoso, o comentarista de arbitragem alertou sobre o risco da manobra conhecida como carrinho, em que o jogador desliza deitado ao chão objetivando alcançar, com os pés, a bola que está de posse do adversário. Com a grama molhada, segundo o comentarista, o jogador que executa o carrinho pode atingir seu adversário com uma velocidade maior do que comumente chegaria, podendo contundir o outro atleta. Para analisar essa informação, considere um atleta de 80kg correndo com velocidade de 21,6 km/h (6 m/s), que se atira ao chão e desliza por 1m executando a manobra descrita. Se os coeficientes de atrito cinético, entre o jogador e a grama seca e molhada, são, respectivamente, 1 e 0,6, quanto, aproximadamente, a velocidade do jogador na grama molhada é maior do que a velocidade do mesmo atleta na grama seca, após o deslocamento de 1m durante o carrinho? (Use √6 = 2,4)

a) 100% maior
b) 80% maior
c) 40% maior
d) 20% maior
e) A velocidade não é maior

24 Q688696 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, UNESP, VUNESP

Dos extensos efeitos nocivos que a radiação ionizante provoca na matéria viva, afigura-se a geração de radicais livres, que são espécies químicas eletricamente neutras que apresentam um ou mais elétrons desemparelhados na camada de valência. O íon cloreto, por exemplo, que, quantitativamente, constitui o principal ânion do plasma, transforma-se no radical livre Cℓ^●, com 7 elétrons na camada de valência, podendo, assim, reagir facilmente com as biomoléculas, alterando o comportamento bioquímico de muitas proteínas solúveis do meio sanguíneo e também os constituintes membranários de células: hemácias, leucócitos, plaquetas.

(José Luiz Signorini e Sérgio Luís Signorini. Atividade física e radicais livres, 1993. Adaptado.)

Ao transformar-se em radical livre, o ânion cloreto

a) ganha 1 próton.
b) ganha 1 elétron.
c) perde 1 elétron.
d) perde 1 nêutron.
e) ganha 1 nêutron.

25 Q689231 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IFRR, INEP

Os haletos alifáticos são muito reativos e, a partir deles, podemos sintetizar praticamente todas as demais funções orgânicas. O maior inconveniente dessas reações reside no preço elevado dos haletos, que limita sua aplicação. Aponte a alternativa correta:

a) A reatividade diminui dos iodetos para os fluoretos, porque o iodo para o flúor diminui a energia da ligação C – X.
b) Os haletos de arila (aromáticos) são mais reativos que os haletos de alquila (alifáticos), devido à ressonância existente entre um par eletrônico livre do halogênio e o anel aromático.
c) A reação R₃C – Cl + NaCN → R₃C – CN + HCl é uma reação molecular e, portanto, lenta.
d) Nessas reações, a ordem de reatividade é :iodetos>brometos>cloretos> fluoretos.
e) Um haleto como o CH₃Br em presença de NaOH produz um éter.

26 Q686213 | Química, Transformações Químicas, Primeira Fase, EBMSP, EBMSP

As pesquisas científicas, que podem demorar anos para serem concluídas, têm como objetivo encontrar soluções para a resolução de um problema ou para responder a determinados questionamentos, com base na observação de padrões e de tendências, utilizados para formular hipóteses que são testadas, em experimentos controlados. A partir dos resultados obtidos são criados modelos e/ou teorias que servem como parâmetros para a resolução do problema ou dos questionamentos propostos.

Com relação ao método científico e a modelos e teorias desenvolvidos para explicar a estrutura e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

a) O sabor ácido dos sucos de frutas cítricas indica que a concentração de íons H₃O⁺(aq) é menor do que 1,0.10^–7moll^–1, nesses sistemas aquosos.
b) O metanal, representado pela fórmula molecular H₂CO, tem forma geométrica trigonal plana, de acordo com o modelo de ligações covalentes.
c) A dissolução da glicose, C₆H₁₂O₆(s), em água destilada, leva à formação de uma solução aquosa condutora de eletricidade, segundo as observações de Arrhenius.
d) A cor que identifica elementos químicos, como o enxofre ou o ferro, é atribuída à energia luminosa absorvida na transição de elétrons nos átomos desses elementos.
e) O composto químico cuja análise revela a presença de, aproximadamente, 41% de carbono, 4% de hidrogênio e 55% de oxigênio, em massa, tem fórmula mínima C₇H₄O₇.

27 Q684936 | Química, Transformações Químicas, Vestibular, UNIVESP, UNIVESP

Uma das consequências da Lei de Proust é o cálculo estequiométrico, pois, em uma mesma transformação química, as substâncias reagem entre si, sempre na mesma proporção. Um estudante elaborou um quadro, fazendo previsões das massas envolvidas na reação de formação da amônia, supondo rendimento de 100 %, conforme a equação:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
Substâncias nitrogênio hidrogênio amônia
1º experimento 14 g 3 g 17 g 2º experimento 70 g X Y
Os valores das massas, em gramas, que correspondem a X e Y no quadro apresentado, são, respectivamente,

a) x y 15 85
b) x y 45 170
c) x y 9 34
d) x y 6 34
e) x y 2 17

28 Q689544 | Química, Transformações Químicas, Primeiro Semestre, CEDERJ, CECIERJ

A desomorfina, assim como a morfina e a heroína, é um derivado do ópio. Usada para fins medicinais na terapia da dor crônica e aguda de alta intensidade, a desomorfina produz fortes ações de insensibilidade à dor. A ingestão de doses elevadas da substância causa euforia, estados hipnóticos e dependência. A desomorfina é de 8 a 10 vezes mais potente que a morfina, tratando-se de um opiáceo sintético com estrutura quase idêntica à da heroína, mas muito mais barata.

Supondo que, a 25 °C, a desomorfina tenha um pKa de 9,69, a morfina tenha um pKa de 8,21 e a heroína tenha um pKa de 7,60, tem-se que a

a) heroína é mais básica que a morfina.
b) morfina é mais básica que a desomorfina.
c) desomorfina é mais ácida que a morfina e a heroína.
d) heroína é mais ácida que a morfina e a desomorfina.

29 Q689306 | Química, Transformações Químicas, Segundo Semestre, IF Sul MG, IF SUL MG

As transformações químicas ocorrem todo o tempo ao nosso redor,por exemplo, é muito comum notarmos que materiais metálicos como cercas, portões, pregos, entre outros, ao ficarem expostos ao ambiente, acabam se deteriorando. Isso ocorre devido ao contato do elemento químico ferro (Fe) com átomos de oxigênio (O) presentes no ar atmosférico e na água. Podemos notar também que em regiões litorâneas esses materiais sofrem ainda mais danos devido à presença de sais e uma maior umidade. Esse fenômeno é conhecido como ferrugem e ocorre devido a uma reação de oxirredução.

Disponível em:<https://www.infoescola.com/quimica/ferrugem/>. Acesso em: 01/04/2018.

A equação global que representa a formação de ferrugem é descrita abaixo:

2Fe(s) + O₂(g) + 2H₂O(l) → 2Fe(OH)₂(s)

De acordo com a equação química, podemos concluir que:

a) O Fe passa por um processo de redução.
b) O número de oxidação do Fe diminui após a reação, portanto, ele sofre oxidação.
c) O Fe passa por um processo de oxidação no qual há o ganho de elétrons.
d) O Fe é o agente redutor.

30 Q682433 | Química, Transformações Químicas, Física e Química, UECE, UECE CEV, 2020

Foi realizada uma experiência, denominada de “Pasta de dente de elefante”, cujo procedimento foi o seguinte:
1. Colocou-se 10 mL de detergente líquido em uma proveta de capacidade de 100 mL. 2. Adicionou-se, na proveta, 10 mL de água oxigenada 30% e agitou-se com um bastão de vidro. 3. Após a agitação, adicionou-se alguns cristais do iodeto de potássio e, imediatamente, de uma forma acelerada, formou-se uma grande quantidade de espuma, transbordando a proveta.
Com relação a essa experiência, é correto afirmar que

a) o iodeto de potássio atua como catalisador da reação química de decomposição da água oxigenada.
b) na reação química, é liberado gás hidrogênio que fica confinado no interior da espuma que sai da proveta.
c) a espuma é um tipo de emulsão em que o gás oxigênio liberado na reação química fica disperso no líquido.
d) a água oxigenada 30% é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, substância que sofre reação química de simples troca.

Questões de Vestibular: Transformações Químicas

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