Ácido nítrico é um importante reagente usado no
preparo de nitrato de amônio, NH4 NO3 , um fertilizante
nitrogenado. Industrialmente, o ácido nítrico é obtido a
partir da reação da amônia com gás oxigênio, um processo
que ocorre em três etapas, todas exotérmicas. Etapa 1: 4 NH3
(g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2
O (l)
Etapa 2: 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2
(g)
Etapa 3: 3 NO2
(g) + H2
O (l) → 2 HNO3
(aq) + NO (g) Na primeira etapa, forma-se NO, o qual reage com
mais oxigênio formando NO2 , um óxido ácido, que reage
com a água formando HNO3
e NO. O composto NO é,
portanto, um subproduto da reação. É importante o seu
reaproveitamento, senão ele pode ser liberado para o
ambiente, onde reagirá com o oxigênio, formando NO2 .
ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna
e o meio ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006 (adaptado).
O procedimento que permite diminuir a quantidade
formada do subproduto NO é aumentar a
a) pressão de oxigênio, na etapa 1.
b) concentração de NO2 , na etapa 3.
c) quantidade de amônia, na etapa 1.
d) quantidade de oxigênio, na etapa 2.
e) temperatura dos reagentes, na etapa 1.