Questões de Eletroquímica Oxirredução para Enem e Vestibular com Gabarito

1 Q680259 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Tipo 01, FASEH, Instituto Consulplan

Uma das modalidades de energia de grande importância em nossa vida é a energia elétrica. A eletroquímica é a parte da química que estuda não só os fenômenos envolvidos na produção de corrente elétrica a partir da transferência de elétrons, mas também a utilização de corrente elétrica na produção dessas reações. Considere uma pilha de cobre e prata e os seus dados:
E_red(Ag+/Ag) = 0,80 v E_red(Cu2+/Cu) = 0,34 v
O cátodo, o ânodo e o valor de ∆E⁰ , respectivamente, da pilha são:

a) Cobre, prata e 1,14.
b) Prata, cobre e 0,46.
c) Prata, cobre e 1,14.
d) Cobre, prata e –0,46.

2 Q674250 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP

Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E^o) da água e de outras espécies em meio básico, expressos no quadro.

Semirreação de redução E^o (V)

2 H₂O + 2 e⁻ → H₂ + 2 OH⁻ −0,83

Co(OH)₂ + 2 e⁻ → Co + 2 OH⁻ −0,73

Cu(OH)₂ + 2 e⁻ → Cu + 2 OH⁻ −0,22

PbO + H₂O + 2 e⁻ → Pb + 2 OH⁻ −0,58

Al(OH)₄⁻ + 3 e⁻ → Al + 4 OH⁻ −2,33

Fe(OH)₂ + 2 e⁻ → Fe + 2 OH⁻ −0,88

Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua eficiência?

a) Al
b) Co
c) Cu(OH)₂
d) Fe(OH)₂
e) Pb

3 Q674769 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

Um cidadão que se mudou de Brasília para Recife, após algum tempo, percebeu que partes de seu carro estavam enferrujando muito rapidamente. Perguntou para seu filho, estudante do ensino médio, a explicação para o fenômeno. O filho pesquisou na internet e descobriu que, por causa da maresia, gotículas de água do mar atingem os objetos de aço (liga de ferro e carbono) e intensificam sua corrosão. Com base nessa informação, o estudante explicou corretamente ao pai o efeito do cloreto de sódio na corrosão.
A explicação correta de a maresia acelerar a corrosão do aço é porque

a) reduz o ferro.
b) oxida o carbono.
c) dissolve a pintura do carro.
d) torna a água mais condutora.
e) diminui a dissolução do oxigênio na água.

4 Q674627 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

As pilhas recarregáveis, bastante utilizadas atualmente, são formadas por sistemas queatuam como uma célula galvânica, enquanto estão sendo descarregadas, e como célulaeletrolítica, quando estão sendo recarregadas.

Uma pilha é formada pelos elementos níquel e cádmio e seu carregador deve forneceruma diferença de potencial mínima para promover a recarga. Quanto maior a diferença depotencial gerada pelo carregador, maior será o seu custo. Considere os valores de potencialpadrão de redução dessas espécies:

Ni²⁺(aq) + 2 e⁻ ⇌ Ni (s) E° = −0,230 V

Cd²⁺ (aq) + 2 e⁻ ⇌ Cd (s) E° = −0,402 V

Teoricamente, para que um carregador seja ao mesmo tempo eficiente e tenha o menor preço, a diferença de potencial mínima, em volt, que ele deve superar é de

a) 0,086.
b) 0,172.
c) 0,316.
d) 0,632.
e) 1,264.

5 Q674389 | Química, Eletroquímica Oxirredução, PPL, ENEM, INEP

Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO₂, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu₂(OH)₂CO₃, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é, em relação ao cobre,

a) maior caráter ácido.
b) maior número de oxidação.
c) menor potencial de redução.
d) menor capacidade de reação.
e) menor número de elétrons na camada de valência.

8 Q677842 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, Cepros

Os cientistas John B. Goodenough, M. Stanley Whittingham e Akira Yoshino foram os vencedores do prêmio Nobel de 2019, devido ao desenvolvimento das baterias de íons lítio, que revolucionaram o armazenamento de energia, para utilização em uma ampla gama de dispositivos. As meias-reações mais relevantes para a bateria de íons lítio de LiCoO₂ (eletrólito = propileno carbonato, PC) e seus potenciais padrão de redução estão apresentados abaixo.
C_6(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiC_6(s) E° = 0,855 V
CoO_2(s) + Li⁺ _(PC) + e^- → LiCoO_2(s) E° = - 2,745 V
Baseado nos dados acima, qual a equação global e o potencial da pilha?

a) CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= 3,6 V.
b) CoO_2(s) + LiC_6(s) ⇌ LiCoO_2(s) + C_6(s), ΔE°= -3,6 V.
c) CoO_2(s) + C_6(s) + 2 Li⁺ _(PC) + 2 e^- ⇌ LiCoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = -1,89 V.
d) LiCoO_2(s)+ C_6(s) ⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE°= -3,6 V.
e) LiCoO_2(s) + C_6(s)⇌ CoO_2(s) + LiC_6(s), ΔE° = 3,6 V.

9 Q678209 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Segunda Etapa, UFVJMMG, UFVJM-MG

Um colecionador de latas percebeu que algumas sofriam corrosão mais facilmente que outras. Intrigado com o fato, ele levou para análise duas latas de ferro, que foram armazenadas sob as mesmas condições e pertenciam ao mesmo lote de fabricação, sendo que uma estava corroída e outra não. O laudo da análise demonstrou que a lata corroída era revestida com estanho (Sn).
Considere as semiequações e potenciais padrão de redução (ε⁰ ) para o estanho e o ferro.
Fe²⁺(aq) + 2e^- → Fe(s) ε⁰ = -0,44 V
Sn²⁺(aq) + 2e^- → Sn(s) ε⁰ = -0,14 V
A corrosão da lata revestida com estanho é explicada pelo(a):

a) a atuação do estanho como anodo.
b) a diferença de potencial (Δε) ser igual a -0,58 V.
c) maior potencial de oxidação do Ferro, comparado ao estanho.
d) igualdade de elétrons a serem transferidos entre os elementos envolvidos.

10 Q674632 | Química, Eletroquímica Oxirredução, Edital 2020, ENEM, INEP, 2021

Os objetos de prata tendem a escurecer com o tempo, em contato com compostos de enxofre, por causa da formação de uma película superficial de sulfeto de prata (Ag₂S), que é escuro. Um método muito simples para restaurar a superfície original desses objetos é mergulhá-los em uma solução diluída aquecida de hidróxido de sódio (NaOH), contida em uma panela comum de alumínio. A equação química que ilustra esse processo é:

3 Ag₂S (s) + 2 Al (s) + 8 NaOH (aq) → 6 Ag (s) + 3 Na₂S (aq) + 2 NaAlO₂(aq) + 4 H₂O (l)

A restauração do objeto de prata ocorre por causa do(a)

a) prata, que reduz o enxofre.
b) íon sulfeto, que sofre oxidação.
c) íon hidróxido, que atua como agente oxidante.
d) alumínio, que atua como agente redutor no processo.
e) variação do pH do meio reacional, que aumenta durante a reação.

Questões de Enem e Vestibular: Eletroquímica Oxirredução

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