Questões de Vestibular: Grandezas massa Prepare-se para a prova com questões de Grandezas massa de Enem e Vestibulares! Milhares de questões resolvidas e comentadas com gabarito para praticar online ou baixar o PDF! Filtrar questões 💡 Caso não encontre resultados, diminua os filtros. Grandezas massa Ordenar por: Mais populares Mais recentes Mais comentadas Filtrar questões: Exibir todas as questões Exibir questões resolvidas Excluir questões resolvidas Filtrar Limpar filtros 1 Q682707 | Química, Grandezas massa, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 2 Q688474 | Química, Grandezas massa, Medicina, UNC, ACAFESob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização. H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11 H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2 Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima. a) HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32- b) CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3- c) HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32- d) CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3- Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 3 Q678834 | Química, Grandezas massa, Grupo 5, PUC RJ, PUC RJAs nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo: AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq) A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?Dados: M(AgNO3) = 170 g mol-1 M(Ag) = 108 g mol-1 M(NaBH4) = 38 g mol-1 a) 3.8 × 10-4 b) 7,6 × 10-4 c) 3,8 × 10-3 d) 7,6 × 10-3 e) 1,9 × 10-2 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 4 Q677893 | Química, Grandezas massa, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLANTexto associado. O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente. Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”. Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II. a) 1,45. b) 58,18. c) 58,71. d) 87,27. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 5 Q681341 | Química, Grandezas massa, Química, UNICENTRO, UNICENTROA metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue. Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida. Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023 a) 5,2×1025 b) 1,0×1024 c) 4,7×1023 d) 2,3×1022 e) 3,6×1021 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 6 Q678409 | Química, Grandezas massa, Vestibular de Medicina, UNIFACIG, CONSULPLANTexto associado. O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente. Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água. Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que: a) A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada. b) O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do outro reagente. c) A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a quantidade esperada de sal. d) A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a mais que a quantidade esperada. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 7 Q686352 | Química, Grandezas massa, Ciências da Natureza, INSPER, VUNESPO metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX2 . Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X. a) 9 b) 10 c) 12 d) 8 e) 14 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 8 Q678168 | Química, Grandezas massa, Vestibular de Medicina, UniCEUB, UNICEUBA bula de certo medicamento utilizado como suplemento de cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO3 ) puro. A massa de CaCO3 presente nesse comprimido é a) 1200 mg. b) 400 mg. c) 1500 mg. d) 1000 mg. e) 1800 mg. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 9 Q688115 | Química, Grandezas massa, Biologia e Química, IFNMG, IFN MGTexto associado. TEXTO 01E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.) Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente: a) 18,0 mL do ácido P.A b) 21,5 mL do ácido P.A c) 43,0 mL do ácido P.A d) 9,0 mL do ácido P.A Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 10 Q677789 | Química, Grandezas massa, PPL, ENEM, INEPAs soluções de hipoclorito de sódio têm ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em uma empresa de limpeza, o responsável pela área de compras deve decidir entre dois fornecedores que têm produtos similares, mas com diferentes teores de cloro. Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido contendo 10% de cloro ativo. Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro ativo e desprezando outras variáveis, para cada bombona de 50 kg haverá uma economia de a) R$ 4,00. b) R$ 6,00. c) R$ 10,00. d) R$ 30,00. e) R$ 45,00. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro 🖨️ Baixar o PDFPróximo →
1 Q682707 | Química, Grandezas massa, Vestibular Indígena, UNICAMP, COMVEST UNICAMP, 2023Em um acampamento, um cozinheiro trapalhão derruba óleo e sal na areia. Rapidamente ele recolhe a mistura desses três materiais e a coloca, juntamente com um pouco de água, em um vidro vazio, agitando um pouco a mistura e deixando-a descansar. Deste modo, ele primeiro decanta o líquido superior (o óleo) e, depois, o líquido do meio (que contém o sal dissolvido na água) para, na sequência, aquecer esse líquido do meio numa panela, eliminando a água e obtendo o sal. Esses fatos evidenciam que as densidades estão na ordem a) areia > água salgada > óleo, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. b) areia > óleo > água salgada, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. c) óleo > água salgada > areia, sendo a água e o óleo imiscíveis entre si. d) água salgada > areia > óleo, sendo a água e o óleo miscíveis entre si. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
2 Q688474 | Química, Grandezas massa, Medicina, UNC, ACAFESob temperatura de 25ºC temos soluções aquosas equimolares (mesma quantidade de matéria) de dois ácidos. Dado: Ki = constante de ionização. H2CO3: Ki1 = 4,6.10-7 e Ki2 = 4,4.10-11 H2S2O3: Ki1 = 3,0.10-1 e Ki2 = 2,5.10-2 Assinale a alternativa que contém a ordem crescente de abundância dos ânions correspondente aos ácidos citados acima. a) HS2O3- < S2O32- < HCO3- < CO32- b) CO32- > HCO3- > S2O32- > HS2O3- c) HS2O3- > S2O32- > HCO3- > CO32- d) CO32- < HCO3- < S2O32- < HS2O3- Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
3 Q678834 | Química, Grandezas massa, Grupo 5, PUC RJ, PUC RJAs nanopartículas de prata, usadas em diversas aplicações tecnológicas, podem ser preparadas, em solução aquosa, pela redução de íons Ag+ usando boro-hidreto de sódio (NaBH4), como indicado na equação abaixo: AgNO3 (aq) + NaBH4 (aq) → Ag (s) + ½ H2 (g) + ½ B2H6 (g) + NaNO3 (aq) A partir de 100,00 mL de uma solução 2,0 × 10-3 mol L-1 de AgNO3, qual seria a massa mínima de NaBH4 necessária para a reação completa de Ag+ para Ag, expressa em gramas?Dados: M(AgNO3) = 170 g mol-1 M(Ag) = 108 g mol-1 M(NaBH4) = 38 g mol-1 a) 3.8 × 10-4 b) 7,6 × 10-4 c) 3,8 × 10-3 d) 7,6 × 10-3 e) 1,9 × 10-2 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
4 Q677893 | Química, Grandezas massa, Vestibular Medicina, FAGOC, CONSULPLANTexto associado. O trecho a seguir contextualiza a questão. Leia-o atentamente. Uma reação de metátese é aquela em que há troca de íons ou radicais que constituem os reagentes. Exemplos deste tipo de reação são: “Sulfeto de sódio reagindo com ácido clorídrico e cloreto de sódio reagindo com ácido sulfúrico concentrado”. Assinale a alternativa que corresponde corretamente à massa, em %, de calcogênio no produto da reação II. a) 1,45. b) 58,18. c) 58,71. d) 87,27. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
5 Q681341 | Química, Grandezas massa, Química, UNICENTRO, UNICENTROA metformina é um fármaco utilizado por pacientes com diabetes tipo II para a normalização dos níveis elevados de açúcar no sangue. Supondo que um paciente ingeriu um comprimido contendo 0,78 g de metformina (C4H11N5), assinale a alternativa que apresenta, correta e aproximadamente, a quantidade de moléculas desse fármaco ingerida. Dados: C = 12; H = 1; N = 14; número de Avogadro = 6,0×1023 a) 5,2×1025 b) 1,0×1024 c) 4,7×1023 d) 2,3×1022 e) 3,6×1021 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
6 Q678409 | Química, Grandezas massa, Vestibular de Medicina, UNIFACIG, CONSULPLANTexto associado. O trecho a seguir contextualiza as questões 24 e 25. Leia-o atentamente. Considere a reação entre sulfeto de sódio e peróxido de hidrogênio que produz sulfato de sódio e água. Considerando que certo estudante utilizou 40 g de peróxido de hidrogênio para formar 96 g de sulfato de sódio, é correto afirmar que: a) A quantidade de sal produzida foi correta, pois a quantidade de peróxido está balanceada. b) O aluno não conseguiria formar esta quantidade, pois faltou informação sobre a concentração do outro reagente. c) A quantidade de peróxido de hidrogênio é limitante, por isso o estudante não conseguiu produzir a quantidade esperada de sal. d) A quantidade de peróxido de hidrogênio está em excesso; o estudante consegue produzir o sal a mais que a quantidade esperada. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
7 Q686352 | Química, Grandezas massa, Ciências da Natureza, INSPER, VUNESPO metal alcalino terroso (M) pertencente ao terceiro período da tabela periódica forma um cátion estável presente na natureza em diversos minerais. O ânion monovalente do elemento não metálico (X) é isoeletrônico (tem a mesma quantidade de elétrons) desse cátion e forma com ele o composto iônico com fórmula unitária MX2 . Assinale a alternativa que apresenta o número atômico do elemento representado por X. a) 9 b) 10 c) 12 d) 8 e) 14 Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
8 Q678168 | Química, Grandezas massa, Vestibular de Medicina, UniCEUB, UNICEUBA bula de certo medicamento utilizado como suplemento de cálcio informa que cada comprimido contém 600 mg de cálcio sob a forma de carbonato de cálcio (CaCO3 ) puro. A massa de CaCO3 presente nesse comprimido é a) 1200 mg. b) 400 mg. c) 1500 mg. d) 1000 mg. e) 1800 mg. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
9 Q688115 | Química, Grandezas massa, Biologia e Química, IFNMG, IFN MGTexto associado. TEXTO 01E se fosse possível captar CO2 da atmosfera para criar combustível?Uma das principais preocupações na atualidade é a questão ambiental; todos sabem que os diversos poluentes emitidos diariamente são prejudiciais para nosso planeta, e nem sempre há alternativas acessíveis para controlá-los. Mas e se soluções simples pudessem ser usadas - por exemplo, capturar gás carbônico diretamente da atmosfera e transformá-lo em combustível?(Disponível em:< https://www.tecmundo.com.br/ciencia/131145-fosse-possivel-captar-co2-atmosfera-criar- combustivel.htm. >Acesso em:10/08/2018.) Em um frasco contendo ácido clorídrico P.A, pode-se encontrar as seguintes informações: densidade = 1,18g/mL; pureza = 36% em massa; MM = 36,5g/mol. Para um técnico químico preparar 500 mL de uma solução aquosa 1,0 mol/L desse ácido, ele precisará pipetar do frasco, aproximadamente: a) 18,0 mL do ácido P.A b) 21,5 mL do ácido P.A c) 43,0 mL do ácido P.A d) 9,0 mL do ácido P.A Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro
10 Q677789 | Química, Grandezas massa, PPL, ENEM, INEPAs soluções de hipoclorito de sódio têm ampla aplicação como desinfetantes e alvejantes. Em uma empresa de limpeza, o responsável pela área de compras deve decidir entre dois fornecedores que têm produtos similares, mas com diferentes teores de cloro. Um dos fornecedores vende baldes de 10 kg de produto granulado, contendo 65% de cloro ativo, a um custo de R$ 65,00. Outro fornecedor oferece, a um custo de R$ 20,00, bombonas de 50 kg de produto líquido contendo 10% de cloro ativo. Considerando apenas o quesito preço por kg de cloro ativo e desprezando outras variáveis, para cada bombona de 50 kg haverá uma economia de a) R$ 4,00. b) R$ 6,00. c) R$ 10,00. d) R$ 30,00. e) R$ 45,00. Resolver questão 🗨️ Comentários 📊 Estatísticas 📁 Salvar 📎 Anexos 🏳️ Reportar erro