Questões de Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps para Vestibular com Gabarito

1 Q688519 | Química, Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps, Vestibular, UNIVESP, UNIVESP

Texto associado.

Leia o texto para responde a questão.

Uma semana depois do rompimento de duas barragens na cidade de Mariana, na região central de Minas, foi divulgada a primeira análise que comprova a alta concentração de metais pesados no rio Doce. Entre os índices elevados, estão os de arsênio, que apresentou concentração de 2,63 mg/L (o normal seria somente de 0,01 mg/L), chumbo, com 1,03 mg/L, (sendo que o recomendável seria de 0,01 mg/L) e manganês, com 61,22 mg/L, muito acima do 0,1 mg/L adequado para o tratamento da água.

<http://tinyurl.com/lamariana> Acesso em: 28.05.2017. Adapatado.

A concentração, em mol/L, de chumbo encontrada no rio Doce é, aproximadamente, de

Dado:

Massa Molar:

Pb = 207 g/mol

a) 1 . 10^{– 3}
b) 1 . 10^{– 2}
c) 5.10^{– 6}
d) 5.10^{– 3}
e) 5. 10^{– 2}

3 Q685453 | Química, Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps, Inglês, UEG, UEG

Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico diferente. A seguir são apresentados quatro óxidos. (I) - Cl₂O₇ (II) - CaO (III) - SO₃ (IV) - Na₂O₂
Para essas espécies químicas, constata-se que

a) (I) é um óxido básico.
b) (II) forma solução ácida em água.
c) (II) e (III) reagem entre si formando sal.
d) (III) reage com ácido formando sal e água.
e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2.

7 Q681755 | Química, Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps, Edital 2022, USP, FUVEST, 2021

Cálculos renais, conhecidos popularmente por “pedras nos rins”, consistem principalmente em oxalato de cálcio, CaC₂O₄, espécie cuja constante de solubilidade (K_ps) é de aproximadamente 2 × 10⁻⁹ . Os íons oxalato, presentes em muitos vegetais, reagem com os íons cálcio para formar oxalato de cálcio, que pode gradualmente se acumular nos rins. Supondo que a concentração de íons cálcio no plasma sanguíneo seja de cerca de 5 × 10⁻³ mol/L, qual seria a concentração mínima, em mol/L, de íons oxalato para que CaC₂O₄ precipitasse?

Note e adote:

Desconsidere a presença de quaisquer outros íons e considere que a concentração no plasma é determinante para a precipitação do oxalato.

a) 4 × 10⁻¹³
b) 10 × 10⁻¹²
c) 4 × 10⁻⁷
d) 2,5 × 10⁻⁶
e) 1 × 10⁻⁵

Questões de Vestibular: Sistemas Heterogêneos Produto de Solubilidade Kps

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