Questões de Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores para Vestibular com Gabarito

1 Q674518 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Edital 2020, ENEM, INEP, 2020

Para garantir que produtos eletrônicos estejam armazenados de forma adequada antes da venda, algumas empresas utilizam cartões indicadores de umidade nas embalagens desses produtos. Alguns desses cartões contêm um sal de cobalto que muda de cor em presença de água, de acordo com a equação química:

CoCI₂(s) + 6 H₂O(g)⇌CoCI₂• 6H₂O (s) ΔH<0

(azul) (rosa)

Como você procederia para reutilizar, num curto intervalo de tempo, um cartão que já estivesse com a coloração rosa?

a) Resfriaria no congelador.
b) Borrifaria com spray de água.
c) Envolveria com papel alumínio.
d) Aqueceria com secador de cabelos.
e) Embrulharia em guardanapo de papel.

2 Q679788 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 09, UEMG, UEMG

Em condições reacionais adequadas hidrogênio, H2(g), reage com os halogênios, conforme representado nas equações abaixo. Nelas, há o valor da constante de equilíbrio em termos das concentrações mol. L-1, para cada uma das reações, todas à mesma temperatura. Compare os valores das constantes de equilíbrio das três reações.
H₂ (g) + Cl₂ (g) ⇄ 2 HCl (g) KC = 1,0 x 10¹⁷. H₂ (g) + Br₂ (g) ⇄ 2 HBr (g) KC = 1,0 x 10⁹ . H₂ (g) + I₂ (g) ⇄ 2 HI (g) KC = 1,0 x 10¹.
Depois de atingido o equilíbrio,

a) a formação do iodeto de hidrogênio é mais espontânea do que a do cloreto de hidrogênio.
b) as concentrações do bromo e do hidrogênio são maiores que a do brometo de hidrogênio.
c) o cloro, dentre esses halogênios, apresenta a maior tendência em reagir com o hidrogênio.
d) os três halogênios apresentam baixa tendência a reagir com o hidrogênio.

3 Q679936 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 07, UEMG, UEMG

O uso do ácido acetil salicílico como princípio ativo de medicamentos analgésicos é bastante comum. Ao ser ingerida, essa substância se dissocia no estômago, em uma reação que apresenta equilíbrio químico. A equação abaixo representa a reação de dissociação do ácido acetil salicílico, cuja fórmula é representada de forma simplificada por HAs.

HAs(aq) ⇌ H⁺ (aq) + As^- (aq).

O organismo humano absorve apenas a forma dissociada dessa substância, sendo o íon As- o responsável pelo efeito analgésico.

O procedimento que acelera a absorção do medicamento pelo organismo é

a) ingerir o medicamento com um copo de suco de limão.
b) ingerir o medicamento em comprimido, sem mastigar.
c) tomar água com bicarbonato de sódio e o comprimido.
d) tomar um copo de leite após ingerir o comprimido.

4 Q679748 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 02, UEMG, UEMG

A formação da casca dos ovos das aves é, geralmente, proveniente da reação:

Ca²⁺(aq) + CO₃^2-(aq) ⇄ CaCO₃(s)

Os íons CO32- são naturalmente produzidos a partir do metabolismo do CO2 e do Ca2+, que são convertidos em H2CO3 enzimaticamente, originando os seguintes equilíbrios:

CO₂(g) + H₂O(I) ⇄ H₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃^-(aq)

HCO₃^-(aq) ⇄ H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)

Como as aves não transpiram, faz-se necessária uma intensa respiração para resfriar seus corpos, acarretando grande liberação de CO2 e, conseqüentemente, a deficiência de íons CO32-, comprometendo a formação da casca dos ovos. De acordo com o princípio de Le Chatelier, a melhoria do processo de formação da casca dos ovos das aves se dá com

a) a adição de ácido clorídrico à água fornecida às aves.
b) a adição de carbonato de sódio, Na2CO3, à água fornecida às aves.
c) o fornecimento de água pura às aves.
d) o fornecimento de soro caseiro (açúcar e sal de cozinha) às aves.

7 Q678810 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Grupo 2, PUC RJ, PUC RJ

Os gases hidrogênio e bromo foram colocados para reagir, até o equilíbrio ser atingido, segundo a equação abaixo.

H_2(g) + Br2(g) ⇌ 2 HBr_(g) ; ΔH° < 0

A tabela a seguir tem duas colunas, uma que indica um tipo de perturbação do equilíbrio e outra que indica a situação final do equilíbrio restabelecido.

Perturbação do equilíbrio

I – aumento da temperatura

II – aumento da pressão pela diminuição do volume do reator

III – adição de catalisador

IV – adição de Br_2(g)

_{Situação final do equilíbrio
restabelecido}

P – aumento da concentração de HBr_(g)

Q – aumento da concentração de Br_2(g)

R – sem alteração signifi cativa das concentrações de equilíbrio

A associação CORRETA de perturbação e situação final do equilíbrio restabelecido é indicada na alternativa

a) I – P; II – R; III – Q; IV – R
b) I – Q; II – R; III – P; IV – Q
c) I – Q; II – R; III – R; IV – P
d) I – R; II – Q; III – P; IV – R
e) I – P; II – Q; III – R; IV – P

8 Q679962 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Prova 11, UEMG, UEMG

A transformação do gás oxigênio, O2(g), no gás ozônio, O3(g), é uma reação que atinge o equilíbrio químico em sistema fechado, e é representada pela equação
3 O₂(g) ⇄ 2 O₃(g).
À medida que o oxigênio se transforma em ozônio, a pressão interna dos gases dentro do recipiente diminuiu. Isso ocorre devido à diminuição do número de moléculas. Quando o equilíbrio químico é atingido, a pressão fica constante.
Depois de atingido o equilíbrio, se a pressão do sistema for aumentada, o equilíbrio químico se

a) desloca no sentido de formação do oxigênio.
b) desloca no sentido de formação do ozônio.
c) mantém nas condições do equilíbrio estabelecido.
d) mantém nas condições iniciais da reação.

10 Q675972 | Química, Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

A formação freqüente de grandes volumes de pirita (FeS₂) em uma variedade de depósitos minerais favorece a formação de soluções ácidas ferruginosas, conhecidas como “drenagem ácida de minas” . Esse fenômeno tem sido bastante pesquisado pelos cientistas e representa uma grande preocupação entre os impactos da mineração no ambiente. Em contato com oxigênio, a 25 º C, a pirita sofre reação, de acordo com a equação química:

4 FeS₂ (s) + 15O₂ (g) + 2 H₂O (I) ➙2 Fe₂(SO₄)₃ (aq) + 2 H₂ SO₄ (aq)

FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambiente. Campinas: Unicamp, 2000.

Para corrigir os problemas ambientais causados por essa drenagem, a substância mais recomendada a ser adicionada ao meio é o

a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.

Questões de Vestibular: Sistemas Homogêneos Constantes Kc e Kp Deslocamento do Equilíbrio Fatores

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