Questões de Termoquímica Energia Calorífica para Vestibular com Gabarito

2 Q674270 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Dia e Segundo Dia, ENEM, INEP

Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O₂. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer um déficit de O₂ e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão da glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:

C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (l) ∆_cH = −2 800 kJ

CH₃CH(OH)COOH (s) + 3 O₂ (g) → 3 CO₂ (g) + 3 H₂O (l) ∆_cH = −1 344 kJ

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque

a) libera 112 kJ por mol de glicose.
b) libera 467 kJ por mol de glicose.
c) libera 2 688 kJ por mol de glicose.
d) absorve 1 344 kJ por mol de glicose.
e) absorve 2 800 kJ por mol de glicose.

3 Q679985 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova 12, UEMG, UEMG

A recuperação de lesões musculares envolve, geralmente, o tratamento com bolsas de água quente. Há bolsas que funcionam mediante a dissolução exotérmica de uma substância química em água. Na bolsa, há dois compartimentos: a substância fica num compartimento seco e a água fica no outro compartimento. Ao golpear a bolsa, o compartimento que contém água se rompe, a substância se dissolve, liberando calor e a temperatura aumenta.
Considere a dissolução do cloreto de cálcio, utilizado para compressas quentes.
CaCl 2(s) + H2O(l) → Ca2+ (aq) + 2 Cl – (aq). ∆H = - 82,8 kJ / mol.

A dissolução de 1,0 mol de CaCl 2(s) libera 82,8 kJ de energia. Esse calor eleva a temperatura de 1,0 L de água de 20°C para 40°C. A dissolução de 0,5 mol de CaCl 2(s) em 1,0 L de água eleva a temperatura de 20°C para

a) 22°C.
b) 24°C.
c) 28°C.
d) 30°C.

4 Q687210 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro Semestre, IF Sudeste MG, IF SUDEST MG

Existem diversos tipos de água mineral e sua classificação está relacionada à fonte em que são captadas. Nela estão presentes vários sais dissolvidos. Baseando-se na composição química informada na tabela 1 a seguir, a quantidade de mols de cálcio presente em um recipiente com 500 mL de água mineral é:
Tabela 1: Composição química de uma água mineral
Composição química mg/L
Bicarbonato 82,7 Cálcio 16,0 Cloreto 1,1 Fluoreto 0,1 Magnésio 0,2 Potássio 0,3 Sódio 15,2

a) 5x10^-3
b) 2x10^-3
c) 5x10^-4
d) 2x10^-4
e) 1x10^-4

6 Q678064 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Conhecimentos Gerais, UEA, VUNESP

Compressas de emergência quentes são usadas como primeiro socorro em contusões sofridas em práticas esportivas. Essa compressa constitui-se de um saco de plástico contendo uma ampola de água e um produto químico seco, por exemplo, o cloreto de cálcio (CaCℓ₂ ). Com uma leve pancada, a ampola se quebra e o cloreto de cálcio se dissolve, conforme a reação representada pela equação:
CaCℓ₂ (s) + H₂O (ℓ) → CaCℓ₂ (aq) ∆H = −82,7 kJ/mol
Nesse processo,

a) ocorre liberação de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
b) ocorre evaporação da água, pois a reação é endotérmica.
c) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é exotérmica.
d) ocorre condensação da água, pois a reação é exotérmica.
e) ocorre absorção de 82,7 kJ, pois a reação é endotérmica.

7 Q677663 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Primeiro e Segundo Dia, ENEM, INEP

Por meio de reações químicas que envolvem carboidratos, lipídeos e proteínas, nossas células obtêm energia e produzem gás carbônico e água. A oxidação da glicose no organismo humano libera energia, conforme ilustra a equação química, sendo que aproximadamente 40% dela é disponibilizada para atividade muscular.

C₆H₁₂O₆( s ) + 6 O₂ (g) → 6 CO₂ (g) + 6 H₂O (I) Δ_cH= -2 800 kJ

Considere as massas molares (em g mol^-1): H = 1; C=12; O = 16.

LIMA, L. M.; FRAGA, C.A. M.; BARREIRO, E. J. Química na saúde. São Paulo: Sociedade Brasileira de Química, 2010 (adaptado).

Na oxidação de 1,0 grama de glicose, a energia obtida para atividade muscular, em quilojoule, é mais próxima de

a) 6,2.
b) 15,6.
c) 70,0.
d) 622,2.
e) 1 120,0.

8 Q677251 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, PPL, ENEM, INEP

A usina termelétrica a carvão é um dos tipos de unidades geradoras de energia elétrica no Brasil. Essas usinas transformam a energia contida no combustível (carvão mineral) em energia elétrica.

Em que sequência ocorrem os processos para realizar essa transformação?

a) A usina transforma diretamente toda a energia química contida no carvão em energia elétrica, usando reações de fissão em uma célula combustível.
b) A usina queima o carvão, produzindo energia térmica, que é transformada em energia elétrica por dispositivos denominados transformadores.
c) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para transformar água em vapor. A energia contida no vapor é transformada em energia mecânica na turbina e, então, transformada em energia elétrica no gerador.
d) A queima do carvão produz energia térmica, que é transformada em energia potencial na torre da usina. Essa energia é então transformada em energia elétrica nas células eletrolíticas.
e) A queima do carvão produz energia térmica, que é usada para aquecer água, transformando-se novamente em energia química, quando a água é decomposta em hidrogênio e oxigênio, gerando energia elétrica.

9 Q685479 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, á Distância, UEG, UEG

O metano (CH₄) é um gás incolor e inodoro, pertencente à família dos alcanos. É também chamado de “gás dos pântanos”, visto que se forma a partir da fermentação anaeróbica (sem oxigênio). A síntese do metano pode ser representada a partir da reação entre o carbono na forma de grafite (C_(graf)) e o gás hidrogênio (H_2(g)), conforme a equação mostrada a seguir.
C_(graf) + 2H_2(g) → CH_4(g)
As reações envolvidas neste processo encontram-se representadas da seguinte forma:
CH_4(g) + 2O_2(g) → CO_2(g) + 2H₂O_(l) ∆H° = -890,4 kJ/mol C_(graf) + O_2(g) → CO_2(g) ∆H° = -393,5 kJ/mol H_2(g)+ 1 O_2(g)/2 → H₂O_(l) ∆H° =- 285,8 kJ/mol
Com base nessas reações, verifica-se que o valor da entalpia padrão de formação do CH_4(g) é:

a) -74,7 kJ/mol
b) -712,3 kJ/mol
c) -211,1 kJ/mol
d) +211,1 kJ/mol
e) +74,7 kJ/mol

10 Q677840 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Prova de Medicina20201 2° DIA, CESMAC, CEPROS

No Brasil, líder mundial na reciclagem de latas de alumínio, cerca de 98% das latas produzidas são recicladas, devido ao alto valor agregado do alumínio e à economia energética ocasionada pela reciclagem. O alumínio é obtido através da eletrólise da bauxita (Al₂O₃.xH₂O), misturado à criolita fundida (Na₃AlF₆). A reação química simplificada da extração do alumínio está representada abaixo.
Al₂O_3(s)+ 3 C_(s) → 2 Al_(l) + 3 CO_(g)
O processo de extração demanda um custo energético de aproximadamente 600 kJ para a obtenção de 54 g de alumínio, enquanto para a mesma massa através da reciclagem são utilizados 50 kJ de energia. Quanto é economizado de energia, para cada 108 kg do alumínio reciclado em relação ao material extraído da bauxita, em 10⁶ kJ?
Dados: Massas atômica em g·mol^-1 : Al = 27.

a) 0,1
b) 1,0
c) 1,1
d) 1,2
e) 1,3

Questões de Vestibular: Termoquímica Energia Calorífica

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1 Q682823 | Química, Termoquímica Energia Calorífica, Segundo Dia, UEMA, UEMA, 2021