Simulado: Equilíbrio Químico: seleção de 10 exercícios com gabarito

1 Q672977 | Química, Equilíbrio químico

(UFRS) Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:

a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais.
c) os reatantes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.

2 Q672978 | Química, Equilíbrio químico

(UFAL) Na expressão da constante de equilíbrio da reação H2(g) + Br2(g) D 2 HBr(g) estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias envolvidas. Isto porque a reação:

a) envolve substâncias simples, como reagentes.
b) envolve moléculas diatômicas.
c) envolve moléculas covalentes.
d) se processa em meio homogêneo.
e) se processa sem alteração de pressão, a volume constante.

3 Q672979 | Química, Equilíbrio químico

(PUC-RS) Um equilíbrio envolvido na formação da chuva ácida está representado pela equação:

2 SO2(g) + O2 (g) → 2 SO3 (g)

Em um recipiente de 1 litro, foram misturados 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é:

a) 0,53.
b) 0,66.
c) 0,75.
d) 1,33.
e) 2,33.

4 Q672980 | Química, Equilíbrio químico

(UFES) Numa dada temperatura, as pressões parciais de cada componente da reação: N2(g) + O2(g) ⇄ 2 NO no equilíbrio valem, respectivamente, 0,8 atm, 2 atm e 1 atm. Qual será o valor do Kp?

a) 1,6.
b) 2,65.
c) 0,8.
d) 0,00625.
e) 0,625.

5 Q672981 | Química, Equilíbrio químico

(FATEC) Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:

a) xícara de café bem quente.
b) garrafa de água mineral gasosa fechada.
c) chama uniforme de bico de Bunsen.
d) porção de água fervendo em temperatura constante.
e) tigela contendo feijão cozido.

6 Q672982 | Química, Equilíbrio químico

(FUVEST) Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions de sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:

R–Na+(s) + NH4+(aq) ↔ R–NH4+(s) + Na+ (aq),

onde R representa parte de uma argila.

Se o solo for regado com uma solução aquosa de uma adubo contendo NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio anterior?

a) Desloca-se para o lado Na+(aq).
b) Desloca-se para o lado do NH4+(aq).
c) O valor de sua constante aumenta.
d) O valor de sua constante diminui.
e) Permanece inalterado.

7 Q672983 | Química, Equilíbrio químico

(FAAP – SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

a) 0,41 mol/litro.
b) 0,49 mol/litro.
c) 0,049 mol/litro.
d) 0,041 mol/litro.
e) 0,082 mol/litro.

8 Q672984 | Química, Equilíbrio químico

(ITA – SP) Um mol de hidrogênio é misturado com um mol de iodo num recipiente de um litro a 500°C, onde se estabelece o equilíbrio H2(g) + I2(g) D 2 HI(g). Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for 49, a concentração de HI no equilíbrio em mol/litro valerá:

a) 1/9.
b) 14/9.
c) 2/9.
d) 7/9.
e) 11/9.

9 Q672985 | Química, Equilíbrio químico

(UFC) Uma das reações que podem ocorrer em uma atmosfera poluída é representada pelo equilíbrio químico a seguir: 2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g); ∆H > 0.

Considerando tratar-se de uma reação simples e elementar, analise as afirmativas a seguir e marque a alternativa correta.

a) A ordem total da reação é 2.
b) Aumentando-se a pressão do sistema, não se altera a posição do equilíbrio.
c) Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se para a esquerda.
d) A reação é de terceira ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.
e) A reação é de segunda ordem, com relação ao NO, e de primeira ordem, com relação ao O2.

10 Q672986 | Química, Equilíbrio químico

(FUVEST) No sistema em equilíbrio:

2NO(g) + O2(g) —> 2NO2(g) ΔH = -27

A quantidade de NO2 aumenta com a:

a) diminuição de um catalisador.
b) diminuição da concentração de O2.
c) diminuição da temperatura.
d) diminuição da pressão.
e) introdução de um gás inerte.

Equilíbrio Químico: seleção de 10 exercícios com gabarito

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